15 Exemple de oxidanți - Enciclopedie

Video: Maksim Dark - Oxidant (Original Mix)

Conţinut

Reacții „redox”
Exemple de oxidanți

Substanțele oxidanți (O) sunt substanțe oxidante care, în condiții specifice de temperatură și presiune, se pot amesteca cu un combustibil și pot produce, precis, a combustie. În acest proces, oxidantul se reduce la combustibil, iar acesta din urmă este oxidat de primul.

Oxidanții sunt agenți oxidanți, predispuși la reacții de reducere-oxidare foarte exoterme (produc căldură), deci multe dintre acest tip de substanțe sunt considerate printre periculoase sau de manipulare atentă, deoarece pot provoca arsuri grave.

De asemenea, numit oxidant, prin extensie, orice mediu în care este posibilă arderea.

Vezi si: Exemple de combustibili

Reacții „redox”

oxidanțiCa oxidanți, produc reacții "redox", adică reducere și oxidare simultane. În acest tip de reacție, are loc un schimb de electroni în măsura în care oxidantul câștigă electroni (reduce) și reductor pierde electroni (oxidează). Toate componentele implicate câștigă, de asemenea, o stare de oxidare.

Exemple de acest tip de reacție sunt cazurile de explozie, sinteză chimică sau coroziune.

Exemple de oxidanți

Oxigen (O₂). Oxidantul prin excelență, implicat în aproape toate reacțiile inflamabile sau explozive. De fapt, focul obișnuit nu poate apărea în absența sa. În general, reacțiile redox din oxigen produc, pe lângă energie, și cantități de CO₂ si apa.
Ozon (O₃). O moleculă gazoasă rară din punct de vedere ecologic, deși abundentă în straturile superioare ale atmosferei, este adesea utilizată în purificarea apei și în alte procese care profită de capacitatea sa puternică de oxidare.
Peroxid de hidrogen (H₂SAU₂). De asemenea, cunoscut sub numele de peroxid de hidrogen sau dioxogen, este un lichid extrem de polar, foarte oxidant, folosit adesea pentru dezinfectarea rănilor sau a înălbirii părului. Formula sa este instabilă și tinde să se descompună în molecule de apă și oxigen, eliberând energie termică în acest proces. Nu este inflamabil, dar poate genera combustie spontană în prezența cuprului, argintului, bronzului sau a anumitor materii organice.
Hipocloriti (ClO-). Acești ioni sunt conținuți în numeroși compuși, cum ar fi înălbitorii lichizi (hipoclorit de sodiu) sau pulberi (hipoclorit de calciu), care sunt extrem de instabili și tind să se descompună în prezența soarelui, a căldurii și a altor procese. Reacționează foarte exoterm la materia organică, care poate provoca arderea, și la mangan, formând permanganate..
Permanganate. Acestea sunt săruri obținute din acid permanganesic (HMnO₄), de la care moștenesc anionul MnO₄^– și, prin urmare, manganul în cea mai înaltă stare de oxidare. Acestea tind să aibă o culoare violetă puternică și o inflamabilitate foarte mare în contact cu materia organică., generând o flacără violetă și poate provoca arsuri grave.
Acid peroxosulfuric (H₂SW₅). Acest solid incolor, topibil la 45 ° C, are mari aplicații industriale ca dezinfectant și curat și în generarea de săruri acide în prezența unor elemente precum potasiul (K). În prezența moleculelor organice, cum ar fi eterii și cetonele, formează molecule foarte instabile prin peroxigenare, cum ar fi peroxidul de acetonă.
Peroxid de acetonă (C₉H₁₈SAU₆). Cunoscut sub numele de peroxicetonă, acest compus organic este extrem de exploziv, deoarece reacționează foarte ușor la căldură, frecare sau impact. Din acest motiv, mulți teroriști l-au folosit ca detonator în atacurile lor și nu puțini chimiști au fost răniți când au manipulat-o. Este o moleculă extrem de instabilă, care atunci când este descompusă în alte substanțe mai stabile eliberează cantități enorme de energie (explozie entropică).
Halogeni. Unele elemente din grupa VII a tabelului periodic, cunoscute sub numele de halogeni, tind să creeze ioni mononegativi datorită nevoii lor de electroni pentru a-și completa ultimul nivel de energie, formând astfel săruri cunoscute sub numele de halogenuri care sunt foarte oxidante.
Reactiv Tollens. Numit de chimistul german Bernhard Tollens, este un complex apos de diamină (două grupe de amine: NH₃) și argintul, de utilizare experimentală în detectarea aldehidelor, deoarece capacitatea lor puternică de oxidare le transformă în acizi carboxilici. Reactivul Tollens, însă, dacă este depozitat mult timp, formează în mod spontan fulminat de argint (AgCNO), o sare de argint foarte explozivă..
Tetroxid de osmiu(Urs₄). În ciuda rarității osmiului, acest compus are multe aplicații, utilizări și proprietăți interesante. În solid, de exemplu, este foarte volatil: se transformă într-un gaz la temperatura camerei. Deși este un oxidant puternic, cu multiple utilizări în laborator ca catalizator, nu reacționează cu majoritatea carbohidraților, dar este extrem de otrăvitor în cantități mai mici decât cele detectabile de mirosul uman.
Săruri de acid percloric (HClO₄). Săruri de perclorat conțin clor într-o stare de oxidare ridicată, ceea ce le face ideale pentru integrarea explozivilor, dispozitive pirotehnice și combustibili pentru rachete, deoarece sunt un oxidant foarte puțin solubil.
Azotații (NR₃^–). Similar cu permanganatele, acestea sunt săruri în care azotul se află într-o stare de oxidare semnificativă. Aceste tipuri de compuși apar în mod natural în descompunerea deșeurilor biologice, cum ar fi ureea sau unele proteine azotate, formând amoniac sau amoniac, și sunt utilizate pe scară largă în îngrășăminte. Este, de asemenea, o parte esențială a pulberii negre, folosindu-și puterea de oxidare pentru a transforma carbonul și sulful și a elibera energie calorică..
Sulfoxizi. Obținut în principal prin oxidarea organică a sulfurilor, acest tip de compus este utilizat în numeroase medicamente farmaceutice și în prezența mai multor oxigen își pot continua procesul de oxidare până când devin sulfone, utile ca antibiotice.
Trioxid de crom (CrO₃). Acest compus este un solid de culoare roșu închis, solubil în apă și necesar în procesele de galvanizare și cromare a metalelor. Singurul contact cu etanol sau alte substanțe organice produce aprinderea imediată a acestei substanțe, care este foarte coroziv, toxic și cancerigen, pe lângă faptul că este o parte importantă a cromului hexavalent, un compus extrem de dăunător pentru mediu.
Compuși cu ceriu VI. Ceriul (Ce) este un element chimic de ordinul lantanidelor, un metal moale, gri, ductil, ușor de oxidat. Diferitii oxizi de ceriu obținuți sunt folosiți pe scară largă industrial, în special la fabricarea chibriturilor și ca piatră mai ușoară („tinder”) prin intermediul unui aliaj cu fier., deoarece singura frecare cu alte suprafețe este suficientă pentru a produce scântei și căldură utilizabilă.