Amandoua compuși chimici deoarece elementele chimice sunt alcătuite din molecule, iar acestea la rândul lor sunt alcătuite din atomi. Atomii rămân uniți grație formării așa-numitelor legături chimice.
legăturile chimice nu sunt toate la fel: practic depind de caracteristicile electronice ale atomilor implicați. Există două tipuri comune de legături: legături ionice si legaturi covalente.
De obicei, legăturile covalente sunt cele care menține împreună atomi nemetalici. Se întâmplă ca atomii acestor elemente să aibă mulți electroni în învelișul lor exterior și să aibă tendința de a reține sau câștiga electroni, în loc să renunțe la ei.
De aceea modul în care aceste substanțe sau compuși chimiciicos atinge stabilitatea este prin împărtășirea unei perechi de electroni, unu din fiecare atom. În acest fel, perechea comună de electroni este comună celor doi atomi și, în același timp, îi ține împreună. În gaze nobili, de exemplu, acest lucru se întâmplă. Tot în elemente cu halogen.
Când legătura covalentă apare între elemente de electronegativitate similară, ca între hidrogen și carbon, se generează o legătură covalent apolar. Acest lucru se întâmplă, de exemplu, în hidrocarburi.
La fel, se formează întotdeauna molecule homonucleare (formate din același atom) legături apolare. Dar dacă legătura apare între elemente de electronegativitate diferită, se produce o densitate mai mare de electroni într-un atom decât în altul, ca urmare a acestuia se formează un pol.
O a treia posibilitate este ca doi atomi să împartă o pereche de electroni, dar că acești electroni împărtășiți sunt contribuiți de un singur atom din ei. În acest caz vorbim de legătură covalentă dativă sau coordonată.
Pentru o link dativ Aveți nevoie de un element cu o pereche de electroni liberi (cum ar fi azotul) și de un altul care are deficiențe de electroni (cum ar fi hidrogenul). De asemenea, este necesar ca cel cu perechea electronică să fie suficient de electronegativ pentru a nu pierde electronii de partajat. Această situație apare, de exemplu, în amoniu (NH4+).
substanțe care conțin compuși covalenți pot apărea în orice stare a materiei (solid, lichid sau gazos) și, în general sunt conductori slabi ai căldurii și electricității.
Ele arată adesea puncte de topire și fierbere relativ scăzute Da sunt de obicei solubili în solvenți polari, cum ar fi benzenul sau tetraclorura de carbon, dar au o solubilitate redusă în apă. Sunt extrem de stabile.
Se pot da numeroase exemple de compuși sau substanțe care conțin legături covalente:
- Fluor
- Brom
- Iod
- Clor
- Oxigen
- Apă
- Dioxid de carbon
- Amoniac
- Metan
- Propan
- Silice
- Diamant
- Grafit
- Cuarţ
- Glucoză
- Parafină
- Motorină
- Azot
- Heliu
- Freon
