Conţinut
pH este un acronim care reprezintă potențialul de hidrogen și funcționează ca o măsură a acidității sau alcalinității unui dizolvare, indicând concentrația ionilor de hidroniu prezenți într-o soluție.
Se arată că există o corelație completă între concentrația ionilor de hidrogen și nivelul de aciditate de o substanţăAcizii tari au concentrații mari de ioni de hidrogen, în timp ce acizii slabi au concentrații scăzute.
Matematic, pH este definit ca logaritmul zecimal al reciprocității activității ionilor de hidrogen într-o soluție. Operația logaritmică este utilizată pentru a linia tendința, astfel încât numărul să aibă un sens în sine. Cântarul a fost introdus de chimistul Sorenson, care a dat numele scalei până în 1924.
Scara pH-ului este setată între numărul 0 și 14: 0 este capătul acid, în timp ce 14 este capătul alcalin. Numărul 7, intermediarul, este ceea ce este cunoscut sub numele de pH neutru.
Așa cum este măsurat?
Pentru măsurarea pH-ului, este adesea utilizată o substanță chimică ușor de utilizat, care este Hârtie de turnesol. Este un rol care își schimbă culoarea în funcție de soluția în care este scufundat.
Cele mai acide substanțe vor face ca hârtia să devină roz, în timp ce cele mai bazice vor face să devină albastră. Unele dintre lucrările de acest tip au marcaje de nivel, astfel încât oricine le folosește poate decoda nivelul potențialului de hidrogen pur și simplu cu culoare.
Cu toate acestea, rolul Tornasolului nu este complet eficient și, în cazurile în care nu este eficient, un dispozitiv cunoscut sub numele de contor de pH, un senzor utilizat în metoda chimică pentru a măsura pH-ul unei soluții. Acolo, o celulă pentru măsurarea pH-ului constă dintr-o pereche de electrozi, unul din calomel și celălalt din sticlă: acest contor este un voltmetru foarte sensibil, iar electrozii conectați la acesta vor genera un curent electric atunci când vor fi scufundați în soluții.
Exemple de pH ale anumitor substanțe
| Suc de lamaie (pH 2) | Suc de portocale (pH 4) |
| Suc gastric (pH 1) | Bere (pH 5) |
| Detergent (pH 10,5) | Amoniac (pH 12) |
| Apă cu săpun (pH 9) | Înălbitor (pH 13) |
| Apa de mare (pH 8) | Băutură răcoritoare Cola (pH 3) |
| Apă de var (pH 11) | Acid clorhidric (pH 0) |
| Lapte de magnezie (pH 10) | Baterie (pH 1) |
| Pielea umană (pH 5,5) | Hidroxid de sodiu (pH 14) |
| Lapte (pH 6) | Apă pură (pH 7) |
| Oțet (pH 3) | Sânge (pH 8) |
Cum să mențineți pH-ul constant?
Uneori procedura de laborator necesită pregătirea și depozitarea unei soluții cu pH constant. Conservarea acestei soluții este mai dificilă decât prepararea acesteia, deoarece, dacă va intra în contact cu aerul, va absorbi dioxidul de carbon și va deveni mai acidă, în timp ce, dacă este depozitată într-un recipient de sticlă, va deveni mai alcalină datorită efectului impurităților. desprins de pahar.
soluții tampon sunt cei capabili să își mențină pH-ul stabil împotriva adăugării unor cantități relativ mici de acizi sau baze puternic.
Soluțiile de acest tip sunt preparate cu un acid slab și o sare a aceluiași acid, sau folosind o bază slabă și o sare a aceleiași baze. Chiar celulele din organismele vii trebuie să mențină un pH aproape constant, pentru acțiune enzimatică și metabolice.
Vă poate servi: Exemple de acizi și baze
