Pentru a forma moleculele compuși chimici, atomii diferitelor substanțe sau elemente trebuie să se combine între ei într-un mod stabil, iar acest lucru se poate întâmpla în diferite moduri în virtutea caracteristicilor structurale pe care le are fiecare atom, care, după cum știm, constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv înconjurat de un nor de electroni.
Electronii sunt încărcați negativ și rămân aproape de nucleu deoarece forța electromagnetică îi atrage. Cu cât un electron este mai aproape de nucleu, cu atât este mai mare energia necesară pentru a-l elibera.
Dar nu toate elementele sunt la fel: unele au tendința de a pierde electronii cei mai exteriori ai norului (elemente cu energie de ionizare scăzută), în timp ce altele tind să le capteze (elemente cu afinitate electronică ridicată). Acest lucru se întâmplă pentru că conform regulii octetului Lewis, stabilitatea este asociată cu prezența a 8 electroni în învelișul exterior sau orbital, cel puțin în majoritatea cazurilor.
Atunci cum pot exista pierderi sau câștiguri de electroni, se pot forma ioni de sarcină opusă, iar atracția electrostatică între ionii de sarcină opusă îi face să se unească și să formeze compuși chimici simpli, în care unul dintre elemente a renunțat la electroni și celălalt i-a primit. Pentru ca acest lucru să se poată întâmpla și a legătură ionică este necesar să existe o diferență sau o deltă de electronegativitate între elementele implicate de cel puțin 1,7.
legătură ionică apare de obicei între un compus metalic și unul nemetalic: atomul de metal renunță la unul sau mai mulți electroni și în consecință formează ioni încărcați pozitiv (cationi), iar nemetalul îi câștigă și devine particula încărcată negativ (anion ). Metalele alcaline și metalele alcalino-pământoase sunt elementele care au cea mai mare tendință de a forma cationi, iar halogenii și oxigenul sunt cei care constituie de obicei anionii.
Ca de obicei, compuși care se formează prin legături ionice sunteți solide la temperatura camerei și la un punct de topire ridicat, solubile în apă. În soluție sunt foarte buni conductori de electricitatedeoarece sunt electroliți puternici. Energia rețelei unui solid ionic este cea care marchează forța de atracție dintre ionii acelui solid.
Vă poate servi:
- Exemple de obligațiuni covalente
- Oxid de magneziu (MgO)
- Sulfat de cupru (CuSO4)
- Iodură de potasiu (KI)
- Hidroxid de zinc (Zn (OH) 2)
- Clorura de sodiu (NaCl)
- Nitrat de argint (AgNO3)
- Fluorură de litiu (LiF)
- Clorura de magneziu (MgCl2)
- Hidroxid de potasiu (KOH)
- Azotat de calciu (Ca (NO3) 2)
- Fosfat de calciu (Ca3 (PO4) 2)
- Dicromat de potasiu (K2Cr2O7)
- Fosfat disodic (Na2HPO4)
- Sulfură de fier (Fe2S3)
- Bromură de potasiu (KBr)
- Carbonat de calciu (CaCO3)
- Hipoclorit de sodiu (NaClO)
- Sulfat de potasiu (K2SO4)
- Clorură de mangan (MnCl2)
